首页> 题库> 高中化学21世纪试题-高中试题

高中化学21世纪试题-高中试题

时间:2015-04-16 | 浏览:674次
--> (6分)已知物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、X、Y有如下图所示的转化关系,其中气体A、B、C为常见非金属单质,X、Y为常见金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未全部列出)请按要求回答下列问题:(1)气体E的电子式为             ;(2)G的化学式是___________;(3)写出反应“I→J”的离子方程式                                        ;(4)金属X与NaOH溶液反应也能得到溶液H,试写出对应的化学方程式                                      。查看解析添加到组卷","--> (10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                            。(2)B的氢化物的分子空间构型是             ,其中心原子采取            杂化。(3)写出化合物AC2的电子式               ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为                  。(4)E的核外电子排布式是                         ,ECl3形成的配合物的化学式为                                   。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                。查看解析添加到组卷","--> 水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                        、                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            。(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag+)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。查看解析添加到组卷","--> 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G是一种单质,I是一种化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答下列问题:⑴B、D、I的化学式是B          D           I       ⑵写出H的一种用途                                   ⑶写出A受热分解的化学方程式                         ⑷若H与C反应固体增重4.2g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为         L查看解析添加到组卷","--> 有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质(2)CB3分子的空间构型是________,其固体时的晶体类型为______________。(3)写出D原子的核外电子排布式:________________________,C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中,每个A+周围与它距离相等且最近的B-有______个,这些B-围成的空间几何构型为____________。查看解析添加到组卷","--> 有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成,其相对分子质量为198.5,Cl在侧链上。当A与分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l:1反应时,分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种;A与溶液反应时有气体放出。A经下列反应可逐步生成B~G。(1)A的化学式为______________;D的结构简式为______________;(2)上述反应中属于取代反应的是______________ (填编号);(3)C中含氧官能团的名称为______________、______________;(4)E的同分异构体中,满足①苯环上只有一个侧链,且侧链上含有一个一CH;②能发生银镜反应;③属于酯类。则其结构简式为(写3种):__________、_______、__________(5)写化学方程式(有机物写结构简式):A与NaOH的醇溶液共热:__________________________________________________;查看解析添加到组卷","--> 有机物A的相对分子质量小于150,其中含氧的质量分数为23.5%,完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。请回答下列问题:(1)H和F中含有的官能团的名称分别为:H中______________;F中________________。(2)有机物E的结构简式为_______________________________。(3)有机物G能发生的反应类型有____________________(填字母)。A.取代反应     B.加成反应     C.消去反应     D.加聚反应     E.氧化反应(4)以M表示有机物的摩尔质量,则下列关系正确的是______________(填字母)。A.M(A) =\" M(B)\" + M(C)            B.M(D) =\" M(G)\" + 14C.2M(F) + 18 =\" M(D)\" + M(G)       D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)写出反应①的化学方程式:_______________________________________________;写出能验证苯酚和碳酸酸性 强弱的化学反应方程式: _____________________________。查看解析添加到组卷","--> (1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         。(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              。(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH-)-c(HA)=                mol/L。(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数Ksp=                 mol2/L2。电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:化学式+ N\" R4 \\ a' I; S电离常数(25℃)- N; j1 [4 J7 L V5 `* Z- \\HCN, Q3 i+ L3 D3 GK=4.9×10-10# `4 C; E( Y6 X9 R7 G0 QCH3COOH( P+ h2 \\! [0 K( L. Q) P+ X/ H. RK=1.8×10-5) T; b, B: f8 U: NH2CO3; B' K. V7 U$ A% Y& JK1=4.3×10-7、K2=5.6×10-112 N; Q; F9 M( J/ K* G(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   。查看解析添加到组卷","--> 工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):(1)已知:① 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH =\" -566.0\" kJ·mol-1② 2H2(g) + O2(g) =\"2\" H2O (g) ΔH =\" -398.0\" kJ·mol-1③2CH3OH(g) +3O2(g) =2CO2(g) +4 H2O(g) ΔH =\" -1104.0\" kJ·mol-1则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式是_______________。(2)据研究,反应过程中起催化作用的为CuO,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂CuO的量不变,原因是:_______________________________ (用化学方程式表示)。(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A. 混合气体的密度不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的浓度都不再发生变化D.生成CH3OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等(4)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度4 D. U2 B5 [+ N7 [2 f( P250℃! d7 P$ b1 ?( W1 [300℃) g; Z5 b( Q6 J7 R, i4 c350℃4 ?# b/ T( h/ V8 f% cK7 C+ Z6 E* G6 h9 a2.041$ i8 M\" d' j. R4 I+ Z Y* K7 S0 B4 T\" X0.2508 ^: H. J7 D+ d# I. i5 I0.012, ^4 T5 G. d6 b, ]9 j! T某温度下,将2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L,则CO(g)的转化率为________,此时的温度为__________。(5)要提高CO(g)的转化率,可以采取的措施是__________。A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度D. 加入H2(g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压(6)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器3 g& f/ _; P: S: ]. \\9 I甲# B P, S3 ^$ d6 `; _2 ]) L乙7 V4 F- R; M# g$ j丙* D2 c4 O% g& `反应物投入量( G! L; ]% @- c# b$ J2 ` h1molCO  2molH2+ c1 _5 b) g* K; S1molCH3OH2 Y; c; @* M+ I% e* H! R. T$ ]2molCH3OH' U. e! d( E' _: Q平衡数据* Q% c: E! L$ j+ c4 OCH3OH的浓度(mol/L)! N' d: P\" B4 e6 ?: P8 b6 N& Pc1- T: Q4 V+ J( B/ Gc2! [, X) J7 d8 Wc3\" ?7 ]4 Z! Z! _/ Z反应的能量变化的绝对值(kJ)* c2 c G( F5 a5 Y# W+ B- Ca% ?5 R# R( a: Z, X; S$ a' V3 E& Y5 b% eb- ?* b0 I, Z3 O- ac1 ^3 `) `& U: d; O3 C体系压强(Pa)\" M& g& g0 f0 I/ C2 `0 M; cP1% Y: f7 @0 W5 P2 P- f\" CP23 O- b1 M, d; @9 f( M( A, VP3M+ @0 `' a/ U: b V. F# T8 Q5 H8 N反应物转化率$ D0 Q3 V\" N$ B$ c! Qα1! D1 H$ K7 \\) c* `α28 i$ d2 e/ ^6 L6 P5 O8 P5 e8 Iα3; J& H\" H F7 i9 O: H\" I K& T下列说法正确的是__________。A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p23          D. α1+α3查看解析添加到组卷","--> (1)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)      D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是         ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)            。②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是                     。③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“      c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)           c(Cl-)。(2)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)       。A.9          B.9~11之间          C.11~13之间          D.13(3)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)               。A.氨水与氯化铵发生化学反应;   B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);C.氯化铵溶液水解显碱性,降低了c(H+);D. 氯化铵溶于水,电离出大量铵根离子,抑制了氨水的电离,使c(OH-)减小;查看解析添加到组卷