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2011-2012学年江西省安福二中高二第二次月考化学试卷

时间:2015-04-16 | 浏览:343次
2011-2012学年江西省安福二中高二第二次月考化学试卷适用年级:高二|试卷年份:2011年|省份:江西|试卷类型:月考试卷|上传日期:累计组卷次数|下载word版/*690*90,创建于2014-8-20*/\r\n var cpro_id = \"u1639558\";选择题下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅9 [4 E, N! `) E\" g* X4 \\4 Z3 RB.高压比常压有利于合成SO3的反应+ b0 A: R* T9 Z. N* O\" aC.加入催化剂有利于氨的合成$ C; f: g, B/ A2 TD.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来8 Y+ [# N4 \\% E& g( T. d答案与解析添加到组卷答案:-解析:-25℃时,某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-20,下列说法正确的是A.该溶液的pH一定是10* b2 @- V& N: cB.该溶液可能pH=\"4\"2 G: Y: \\2 R E# W* ] aC.该溶液的pH可能是79 Q* @* K- N, E. a) cD.不会有这样的溶液, ^& ?, h: e2 D4 R答案与解析添加到组卷答案:-解析:-某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-14mol/L,在此溶液中可能大量共存的离子是A.Cl-、NO3-、Fe2+、Al3+3 C# \\) N7 B8 S- OB.K+、Fe2+、Cl-、MnO4-( ]- f, d9 O! f I) K7 YC.K+、AlO2-、Na+、OH-, M1 [' A& A1 e7 g. F+ \\) a) ^D.Na+、K+、NO3-、HCO3-5 f9 E5 E$ V0 I$ L( E答案与解析添加到组卷答案:-解析:-用指定材料做电极电解一定浓度的甲溶液,然后加入物质乙,能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,符合上述条件的组合是 7 ?2 Y; O Y; V$ [阳极; `) A) g. V8 a7 R7 \\% C阴极( C: f\" P. b! O9 K( @* C溶液甲! R. g3 `' S7 T) L: E4 j物质乙7 N7 d9 G5 W) i/ H0 VA.0 W! j\" K; L2 O& H\" _8 A+ V+ h3 U% d/ M* _+ b, _ ?4 c2 N\" X: N; j: S# i7 F- Z' D' j\" C. \\# W固体7 D' j: Y: C+ `/ ZB.4 K- T$ ?0 d# W: G3 I. D: O& I\" `9 R6 X7 d7 a\" F0 ?! J$ e+ `H2SO4# T# W$ H( A! b8 [5 K( A8 J( iH2OF6 H. ]- I, e# T7 EC.7 V& W# ]2 ]* g N: O% Y) G3 G0 j$ S7 N$ _& ^9 M\" A' Z! X4 a7 P' `' g W% ^. ?6 U6 V! A1 N( N稀盐酸3 T/ @\" R* N* D$ RD]8 B! P4 ]$ U* L- f6 i$ _1 M\" V& M0 Z粗铜: I1 d K7 X' ]; I精铜3 F* ?) f$ e2 [8 I( d$ d\" WCuSO4$ D9 M M- X1 L; G1 ]% SCu(OH)2/ F1 V9 ^4 Q. [# b! R. X答案与解析添加到组卷答案:-解析:-在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一定时间后A.溶液的PH将增大# i( Z% F& a' a* ^) ?6 G; f\" NB.溶液中的钠离子与碳酸根离子的数目不变! Q, J$ g& D! O+ d- [% TC.溶液的浓度增大并有晶体析出9 P( J, ]! h7 D; T, K4 C0 G& KD.溶液的浓度不变并有晶体析出* V' M! ^4 W2 i5 X答案与解析添加到组卷答案:-解析:-0.1mol/L的K2S溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)2 [9 c6 \\$ c3 R- X2 ]$ d' [B.c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/L* V. h ?7 W: UC.c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S). ?; U5 g7 W6 h( h\" A% F1 @D.c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)3 L/ E4 V, Z8 @( e1 N) O4 S答案与解析添加到组卷答案:-解析:-将 lmolSO2和 l mol O2通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是A.0.3molB.0.15molC.小于 0.15molD.大于0.15mol而小于 0.3mol答案与解析添加到组卷答案:-解析:-已知25℃、101kPa条件下:4Al (s) + 3O2(g) == 2Al2O3(s)  △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3(g) == 2Al2O3(s) △H = -3119.91 kJ·mol-1,由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应8 K# K/ @- S0 h+ i* P3 ?8 e$ EB.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应, [7 T9 F\" J. j3 ?1 L- iC.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应# a. P2 L) a8 P/ KD.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应+ I6 Y) `\" W& Z答案与解析添加到组卷答案:-解析:-草酸(H2C2O4)是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol?L-1, X6 C\" O' P) S/ ?: F3 B# NB.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)9 ]% ^8 D+ f/ T) _' iC.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7mol/L5 F4 [7 ?( ]\" P, ]D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)' g1 E0 c7 S4 ]- Z- f( N答案与解析添加到组卷答案:-解析:-碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾为电解质,电池总反应式为Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) +Mn2O3(s),下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子, E4 T H8 [5 H/ e* `B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)* F' I3 W5 _ a% g E# LC.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极6 F. J; N& E/ N9 D0 LD.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g( M8 `3 V4 ?) [答案与解析添加到组卷答案:-解析:-在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.在B点,a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C.在C点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)   D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)答案与解析添加到组卷答案:-解析:-已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-10 R. O% V/ X% _' bB.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:23 Y! B6 C% N- ^$ A) Z: g% B bC.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示: V; f1 N. G\" I+ T0 A; F/ C. V# RD.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T12 D1 O: \\$ e( E, d答案与解析添加到组卷答案:-解析:-下列叙述错误的是A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)0 H% b3 M4 N1 i% N# d B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液中一定存在:c(OH-) >c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)7 _\" S/ ]0 F* g! _# c' J. L; H6 U C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高) c( e0 G) [, [# c3 [' e D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同$ C/ T. C4 c( B% U http://tiku.21cnjy.com/   21教育网在线题库答案与解析添加到组卷答案:-解析:-电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入的去思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同6 a$ S: _+ e( @% QB.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)8 _( F& H; Z# EC.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者大于后者% ^0 V( O8 f) f4 J- aD.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,则此溶液可能是盐酸+ Z$ C3 Q6 D c; A& ?# F\" R% ^答案与解析添加到组卷答案:-解析:-下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2SO4]4)2CO3]4Cl)答案与解析添加到组卷答案:-解析:-填空题(8分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(部分产物未列出):已知C是紫红色金属固体,B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。(1)A的化学式是            ,E化学式是                  ;(2)电解反应的化学(或离子)方程式是                                         ;(3)对200ml 1mol/L的A溶液进行电解,当有0.02mol电子发生转移时,溶液的为           (假设溶液体积不变)。答案与解析添加到组卷答案:-解析:-(12分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极板是惰性材料,电池总反应式为:请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):(1)放电时:正极的电极反应式是___________________________;电解质溶液中H2SO4的浓度将_______ (填“变大”、“变小”或“不变”);当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加_______ g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、B电极上生成______________,此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________。答案与解析添加到组卷答案:-解析:-(10分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。①分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________(填化学式)。②与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。A.HCl最快        B.H2SO4最快    C.CH3COOH最快     D.一样快(3)某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol/L,则此时0.02mol/LBa(OH)2溶液的pH =        (4)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,NaA溶液呈中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。答案与解析添加到组卷答案:-解析:-实验题(14分)阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入几滴酚酞做指示剂。. e3 E' ^; e* OB.用待测定的溶液润洗酸式滴定管% a$ Q0 `( U% P& ]. N CC.用蒸馏水洗干净滴定管; U& c: W: d3 a- SD.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管,调整液面,记下开始读数。# P( b! ?/ c, G9 R. @; L9 [E、检查滴定管是否漏水   F、另取锥形瓶,再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是(用序号填写)               ;(2)在D操作中应该调整液面到                 ,并使尖嘴处             (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是                  (4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时颜色变化是            .(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入    (选填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)    。答案与解析添加到组卷答案:-解析:-计算题(8分)常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图中信息(Ⅰ、Ⅱ两极分别代表两极各自产生的气体体积),通过计算推测:(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。(2)t2时所得溶液的pH。答案与解析添加到组卷答案:-解析:-2011-2012学年江西省安福二中高二第二次月考化学试卷(Word)试卷下载